CICLO LECTIVO -2020-
ACTIVIDAD N°9
PARTE TEÓRICA
1) ¿Cómo se denominan los compuestos más sencillos que contienen carbono?
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2) Realizar una red conceptual con los siguientes términos: Hidrocarburos, alifáticos, aromáticos, benceno, cadena abierta, alcano, alqueno, alquino, enlace doble, enlace simple, enlace triple, cadena cerrada, cicloalcanos, cicloalquenos, ciclo alquinos.
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3) Nombrar los distintos compuestos del carbono.
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4) Realizar un cuadro sinóptico con los compuestos que contienen carbono.
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5) ¿A qué denominamos isómeros?
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6) ¿Qué es la IUPAC?
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7) ¿Qué son los alcanos? ¿qué indica el sufijo -ANO?
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8) ¿Qué indican los prefijos en la nomenclatura orgánica?
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9) Nombrar los alcanos más simples y su utilización.
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10) ¿A qué denominamos sustituyentes o ramificaciones en los hidrocarburos?
PARTE PRÁCTICA
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1) Realizar un cuadro, teniendo en cuenta la siguiente estructura, completando lo que corresponda.
ACTIVIDAD N°8
TEMAS:
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REACCIONES QUÍMICAS y ESTEQUIOMETRIA
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ACTIVIDAD 8
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PARTE TEÓRICA
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1) ¿Cuándo ocurre una reacción química? Nombrar los elementos que intervienen en las mismas.
2) ¿Cómo se representa una reacción química? ¿Por qué ocurren las reacciones químicas?
3) ¿Cuál es la importancia de la llamada energía de activación en una reacción química?
4) Explicar la teoría de las colisiones. ¿Por qué en las reacciones químicas los productos que se forman son más estables que los reactivos?
5) ¿Qué establece la ley de Lavoisier?
6) ¿Qué estudia la cinética química? Nombrar las variables que influyen en la velocidad de las reacciones.
7) Explicar el concepto de estequiometria
8) ¿Cómo se ajusta una ecuación química? ¿Qué son los coeficientes estequiométricos?
9) Colocar verdadero o falso según corresponda a las siguientes afirmaciones:
a) El reactivo que no permite que continúe una reacción es el reactivo en exceso.
b) La cantidad de producto que puede obtenerse mediante una reacción química se determina a partir del reactivo limitante.
c) Tanto en el laboratorio como en la industria los reactivos son 100% puros.
10) ¿Cómo se calcula la masa molecular relativa de un compuesto?
PARTE PRÁCTICA
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1) Completar el cuadro hallando la masa molecular relativa (Mr) de las siguientes sustancias de uso cotidiano e investigar para qué se utilizan.
ACTIVIDAD N°7
EJERCITACIÓN:
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1) Nombrar según la nomenclatura tradicional:
a) Cu2O b) Na2O c) FeO d) CrO e) Fe2O3 f) Cl2O g) SO
2) Algunos compuestos químicos y su importancia….
El dióxido de Carbono, se encuentra en el aire, es aprovechado por las plantas en el proceso de fotosíntesis y producido en la respiración. Se utiliza también en la fabricación de gaseosas, sodas y extinguidores de incendio.
El óxido de Calcio, se emplea para la fabricación de cal apagada y otros materiales de construcción.
El hidróxido de Aluminio, es popular como antiácido. Se comporta como una base reaccionando con el exceso de ácido del estómago.
a) Indicar la fórmula química correspondiente a los compuestos mencionados en el texto anterior.
b)Realizar las ecuaciones químicas de formación de los mismos.
c)Nombrar con las demás nomenclaturas conocidas y clasificar a todos los compuestos químicos.
3) Colocar la fórmula molecular:
a) Pentóxido de dinitrógeno b) Trióxido de difósforo c) Óxido de azufre (IV) d) Óxido férrico.
5) Indicar verdadero o falso
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a) Los hidróxidos se forman cuando los óxidos ácidos se combinan con agua.
b) Cuando los hidróxidos se disuelven en agua se disocian produciendo iones OH.
c) La cantidad de iones hidróxidos me indican el número de oxidación del metal.
d) El agua combinada con un óxido básico forma un hidróxido.
e) Los metales en la fórmula se escriben detrás del ion hidróxido.
ACTIVIDAD N°6
TEMAS: Formación de hidróxidos
1) ¿Cómo se forman los hidróxidos?
2) Nombre las características de los hidróxidos.
3) Nombrar la fórmula general.
4) ¿Cómo se clasifican los hidróxidos?
5) Nombrar aplicaciones de los hidróxidos.
6) Nombrar y dar ejemplos de las diferentes nomenclaturas de los hidróxidos.
7) ¿Qué es la leche de magnesia? Realice una ficha con sus características principales, usos, importancia, etc.
IMPORTANTE: 4to 2DA construcciones: El marco teórico para resolver la actividad será enviado a través del grupo de whatsapp de química.
ACTIVIDAD N°5
2) Escribir las ecuaciones químicas de formación, la fórmula molecular y la nomenclatura, de los siguientes óxidos básicos:
a) óxido de Litio
b) óxido ferroso
c) óxido de Cadmio
d) óxido cobáltico
3) Escribir las ecuaciones químicas de formación, la fórmula molecular y la nomenclatura, de los siguientes óxidos ácidos.
a) óxido cloroso
b) dióxido de carbono
c) óxido de Boro
d) óxido fosfórico
4) Dar la fórmula molecular de los siguientes óxidos y la nomenclatura que falte:
a) óxido de Aluminio
b) óxido clórico
c) óxido de Plomo (II)
d) óxido de Plata
5) Completar el siguiente cuadro, indicando con una x donde corresponda.
ACTIVIDAD N°4
TEMAS: Compuestos químicos. Formación de óxidos
1) ¿Qué es una sustancia simple?
2) ¿Cómo se forma una sustancia compuesta? Teniendo en cuenta los conceptos anteriores, completar el siguiente cuadro:
3) Definir compuestos binarios, compuestos ternarios y cuaternarios.
4) ¿Cómo se representan las sustancias?
5) Definir el término NOMENCLATURA QUIMICA. Nombrar los diferentes tipos.
6) Realizar la clasificación de las reacciones químicas. Explicar brevemente cada una de ellas.
7) ¿Qué entiende por reacción de oxido reducción? Explicar con sus palabras.
8) ¿A qué se denomina número de oxidación?
9) ¿Cómo se forman los óxidos?
10) Completar el siguiente cuadro, teniendo en cuenta el concepto de óxidos básicos y óxidos ácidos.
IMPORTANTE: El marco teórico correspondiente será entregado a través del grupo de whatsapp. También sería importante tener a su disposición una tabla periódica, para aquellos alumnos que no cuenten con la misma, estaré pasando una foto en el grupo.
ACTIVIDAD N°3
TEMA: UNIONES QUÍMICAS
ACTIVIDAD Nº3
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1) Relacionen los conceptos con el tipo de unión química.
Unión iónica Unión entre metales
Anión Unión entre metales y no metales
Unión covalente Unión entre no metales
Catión Elemento que gana electrones
Unión metálica Ion con carga positiva
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2) Representen mediante fórmulas de Lewis y desarrolladas las siguientes uniones iónicas.
a) K / O b) Na / F c) Ca / S d) Sr / Cl
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3) Dadas las siguientes afirmaciones, indiquen si son verdaderas o falsas.
Corrijan las falsas.
a) La unión iónica se produce entre un elemento de baja electronegatividad y otro de alta electronegatividad.
b) La electronegatividad es la capacidad de un átomo para compartir electrones.
c) Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen es menor que 2, la unión será iónica.
d) Los gases inertes se unen con los metales mediante enlaces iónicos.
e) Los electrones de todos los elementos son iguales.
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4) Representen mediante fórmulas de Lewis y desarrolladas los siguientes compuestos:
a) H2O b) CO2 c) O3 d) Cl2O
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5) El carbono y el oxígeno forman dióxido de carbono (CO2) mediante:
a) Unión covalente doble
b) Unión covalente simple
c) Unión iónica
d) Ninguna de las opciones.
Justifiquen la respuesta representando el compuesto mediante la fórmula de Lewis.
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IMPORTANTE
EL MARCO TEORICO CORRESPONDIENTE AL TEMA UNIONES QUIMICAS, SERA ENTREGADO POR CADA PROFESOR A TRAVES DEL GRUPO DE WHATSAPP.
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VIDEOS UNIONES QUIMICAS
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Uniones químicas de Romina Salum.
Enlaces químicos de Orlando Ramos
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ACTIVIDAD N°2
CONSULTAS
Profesores referentes:
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4°1° ELECTRO y 4°1° CONST Prof. Roberto Diez.
https://www.facebook.com/Profediez-108923707420914
4°3° ELECTRO Prof. Jorge Pettinato
4°2° CONST. Prof Vanesa Herrera
ACTIVIDAD N°1
Investiga y responde:
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¿Que es un sistema material?¿Cuál es su clasificación?
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¿Qué es una fase?¿Qué es un componente?
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¿Con qué métodos se puede separar un sistema heterogéneo?
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¿Con qué métodos se puede separar un sistema homogéneo?
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Dar 3 ejemplos de sistemas heterogéneos y 3 de sistemas homogéneos. Indicar el número de fases y el número de componentes.